Carbonato de sódio (também conhecido como lavagem de carbonato de soda calcinada, e cristais de carbonato de sódio, e na forma mono-hidratado carbonato ascrystal), Na2CO3, é solúvel em água, sal de sódio do ácido calconcarbónico.
Ela ocorre mais comumente como decahydrate cristalina, que prontamente effloresces para formar um pó branco, o hidratado. Carbonato de sódio puro é um pó branco e inodoro que é higroscópico (absorve a umidade do ar). Ele tem um sabor fortemente alcalina, e forma uma solução básica moderadamente em água. O carbonato de sódio é bem conhecida no mercado interno para a sua utilização diária como abrandador de água. Historicamente foi extraído a partir das cinzas de plantas cultivadas em solos ricos em sódio, tais como a vegetação do Médio Oriente, algas da Escócia e algas a partir de Espanha. Porque as cinzas dessas plantas ricas em sódio foram notavelmente diferente de cinzas de madeira (usado para criar o cloreto de potássio), que ficou conhecido como "carbonato de sódio".[12] é sintética produzidos em grandes quantidades de sal (cloreto de sódio) e calcário através de um método conhecido como o processo Solvay.
A fabricação de vidro é um dos mais importantes usa de carbonato de sódio. Carbonato de sódio atua como um fluxfor sílica, baixando o ponto de fusão da mistura para algo exequível sem materiais especiais. Este "soda" de vidro é ligeiramente solúvel em água, de modo algum o carbonato de cálcio é adicionado à mistura de fusão para fazer com que o vidro produzido insolúvel. Este tipo de vidro é conhecido como vidro sodo: "soda" para o carbonato de sódio e "CAL" para o carbonato de cálcio. De vidro sodo tem sido a forma mais comum de vidro durante séculos.
O carbonato de sódio é também usado como uma base relativamente forte em várias configurações. Por exemplo, é utilizada como uma pilha alcalina pHregulator para manter estáveis as condições necessárias para a ação da maioria dos filmes fotográficos agentes de desenvolvimento. Ele age como um álcali porque quando dissolvida em água, distancia para o ácido fraco: ácido carbônico e o forte: hidróxido de sódio alcalino. Isso permite que o carbonato de sódio em solução a capacidade de atacar metais como o alumínio com a liberação de gás hidrogênio.[13]
É um aditivo comum em piscinas usado para elevar o pH que pode ser baixado em pastilhas de cloro e outros aditivos que contém ácidos.
Na cozinha espectáculo, às vezes é usado no lugar de hidróxido de sódio para lyeing, especialmente com o alemão pretzels e lye rolos. Estes pratos são tratados com uma solução de uma substância alcalina para alterar o valor do pH da superfície dos alimentos e melhorar o escurecimento.
Em carbonato de sódio, taxidérmico adicionado à água a ferver removerá a carne do crânio ou ossos de troféus para criar o "crânio" ou para montagem em monitor de ensino nos estudos históricos e biológicos.
Em química, é freqüentemente usada como um eletrólito. Eletrólitos são geralmente baseados em sal e carbonato de sódio atua como um muito bom condutor em processo de eletrólise. Além disso, ao contrário dos íons cloreto, que formam o cloro gasoso, iões carbonato não são corrosivos para o anodo. Ele também é usado como um padrão primário basetitrations-ácido porque é sólida e estável, facilitando a pesar com precisão.
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