1, salinidade.
O grau de hidroxilação ou alkalização de uma determinada forma no PAC (cloreto de polialumínio) é chamado de grau de basicidade ou alcalinidade. Geralmente, é expressa pela razão molar da percentagem de hidróxido de alumínio B: [OH]/[Al]. A salinidade é um dos indicadores mais importantes do cloreto de polialumínio, que está intimamente relacionado ao efeito floculação. Quanto maior a concentração de água bruta e maior a salinidade, melhor o efeito de floculação.
2, valor de pH.
O pH da solução PAC (cloreto de polialumínio) é também um indicador importante. Representa a quantidade de OH - no estado livre na solução. O valor de pH do cloreto de polialumínio geralmente aumenta com o aumento da basicidade, mas para líquidos com diferentes composições não há relação correspondente entre o valor de pH e a basicidade. Os líquidos com a mesma concentração de salinidade têm valores de pH diferentes quando a concentração é diferente.
3, teor de alumina.
O teor de alumina em PAC (cloreto de polialumínio) é uma medida dos componentes efetivos do produto, que tem uma certa relação com a densidade relativa da solução. Em geral, quanto maior a densidade relativa, maior o teor de alumina. A viscosidade do cloreto de polialumínio está relacionada ao teor de alumina, e a viscosidade aumenta com o aumento do teor de alumina.
Dados físicos
1. Propriedades: Incolor ou amarelo sólido. A sua solução é um líquido transparente incolor ou castanho-amarelo.
2. Solubilidade: Facilmente solúvel em água e em álcool diluído, insolúvel em álcool anidro e glicerina
1. Deve ser armazenado em um depósito fresco, ventilado, seco e limpo. Durante o transporte, deve ser protegido da chuva e do sol escaldante, e a ocorrência de deleites deve ser evitada.
2. Tenha cuidado ao carregar e descarregar para evitar danos na embalagem. O período de armazenagem de produtos líquidos é de meio ano e o período de armazenagem de produtos sólidos é de um ano.
1. Método da pirólise em ebulição o cloreto de alumínio cristalino é submetido a pirólise em ebulição a 170 ° C e o cloreto de hidrogénio libertado é absorvido em 20 % recuperado. Em seguida, adicionar água a uma temperatura superior a 60 ° C para efectuar a polimerização do amadurecimento e, em seguida, solidificar, secar e triturar para obter o produto final sólido de cloreto de polialumínio.
2. Método de cinzas de alumínio Adicionar cinzas de alumínio (os principais componentes são óxido de alumínio e alumínio metálico) numa certa proporção no reactor pré-adicionado com água de lavagem, adicionar lentamente sob agitação para efectuar a reacção de policondensação, E, em seguida, amadurecer e polimerizar em pH o valor é de 4.2 a 4.5, a densidade relativa da solução é de cerca de 1.2 e a solução é resolvida para obter cloreto de polialumínio líquido. O produto líquido é diluído e filtrado, evaporado, concentrado e seco para obter o produto sólido de cloreto de polialumínio.
O principal objectivo
1. O agente de tratamento de águas é utilizado principalmente para a purificação de água potável, de águas residuais industriais e de águas residuais urbanas, tais como a remoção de ferro, a remoção de poluição radioactiva, a remoção de óleo flutuante, etc. também utilizado para o tratamento de águas residuais industriais, tais como a impressão e o tingimento de águas residuais. Também usado em casting de precisão, medicina, borracha de papel, couro, petróleo, produtos químicos, corantes.
2. O cloreto de polialumínio é utilizado como agente de tratamento de água no tratamento de superfícies.
3. Matérias-primas cosméticas.
princípio de purificação da água
A estrutura da dupla camada eléctrica da micelle determina que a concentração de iões contrários é a maior na superfície das partículas coloidais. Quanto maior a distância da superfície das partículas coloidais, menor a concentração de iões contrários, que é finalmente igual à concentração de iões na solução. Quando o electrólito é adicionado à solução para aumentar a concentração de iões na solução, a espessura da camada de difusão diminui.
Quando duas partículas coloidais se aproximam umas das outras, o potencial de zeta diminui devido à diminuição da espessura da camada de difusão, de modo que a força de repulsão mútua entre elas diminui, ou seja, a força repulsiva entre as partículas coloidais com alta concentração de íons na solução é menor do que a de baixa concentração iônica. A força de sucção entre as partículas coloidais não é afetada pela composição da fase da água, mas devido ao desbaste da difusão, a distância entre elas quando colidem é reduzida, de modo que a força de sucção mútua é maior. Pode-se observar que a força resultante da repulsão e atração mudou de base repulsão para base de sucção (a energia potencial repulsiva desapareceu), e as partículas coloidais podem ser rapidamente agregadas. Este mecanismo pode explicar melhor o fenómeno da sedimentação no porto. Quando a água doce entra na água do mar, o sal aumenta, a concentração de íons aumenta, e a estabilidade das partículas coloidais transportadas pela água fresca diminui, assim a argila e outras partículas coloidais são fáceis de depositar no porto.
Segundo esse mecanismo, quando o eletrólito adicionado na solução exceder a concentração crítica de aglomeração para aglomeração em grande quantidade, não haverá mais contrapões em excesso entrando na camada de difusão, e é impossível mudar o sinal das partículas coloidais para reestabilizar as partículas coloidais. Este mecanismo baseia-se no simples fenómeno electrostático, que explica o efeito do electrólito na desestabilização das partículas coloidais, mas não considera o efeito de outras propriedades (como a adsorção) no processo de desestabilização, portanto não pode explicar outros fenômenos complexos de desestabilização, como a desestabilização trivalente. Se a quantidade de sal de alumínio e sal de ferro como coagulante for demasiado elevada, o efeito de coagulação diminuirá, ou até mesmo reestabilizará; outro exemplo, a matéria orgânica do polímero ou polímero com o mesmo número eléctrico que as partículas coloidais pode ter um bom efeito de coagulação: O estado isoelétrico deve ser o melhor efeito de coagulação, mas muitas vezes na prática de produção, o efeito de coagulação é o menor quando o potencial de zeta é maior que zero.
De fato, adicionar um coagulante a uma solução aquosa para desestabilizar as partículas coloidais envolve a interação entre as partículas coloidais e o coagulante, as partículas coloidais e a solução aquosa, e o coagulante e a solução aquosa, que é um fenômeno abrangente.
Electroneutralização de adsorção
A neutralização da adsorção refere-se à forte adsorção na superfície da partícula com o número oposto de iões, o número diferente de partículas coloidais ou a molécula de iões de cadeia. Devido a esta adsorção, parte da sua carga é neutralizada e a electricidade estática é reduzida. Força repulsiva, por isso é fácil aproximar-se de outras partículas e adsorver-se umas às outras. Neste momento, atração eletrostática é frequentemente o aspecto principal desses efeitos, mas em muitos casos, outros efeitos excedem atração eletrostática.
Por exemplo, utilizando iões de amónio e dodecil (C12H25NH3) para remover a turvação causada pela solução de iodeto de prata negativamente carregada, verificou-se que a capacidade de desestabilização do mesmo ião de amina orgânica monovalente é muito superior à de na e que a adição de na é excessiva. A adição não fará com que as partículas coloidais se estabilizem novamente, mas os íons de aminas orgânicas não. Quando a dosagem excede uma determinada quantidade, as partículas coloidais podem ser reestabilizadas, indicando que as partículas coloidais adsorvem demasiados iões contrários, de modo que a carga negativa original é convertida numa carga negativa. Carga positiva. Quando a dosagem de sal de alumínio e sal de ferro é elevada, também ocorrerá o fenómeno de reestabilização e alteração da carga. O fenómeno acima indicado é muito adequado para ser explicado pelo mecanismo de neutralização da carga de adsorção.
pontes de adsorção
O mecanismo de adsorção e de ligação refere-se principalmente à adsorção e ligação de substâncias poliméricas e de partículas coloidais. Pode-se também compreender que duas partículas coloidais grandes do mesmo tamanho estão conectadas juntas, pois há uma partícula coloidal de tamanho diferente. Os floculantes de polímero têm uma estrutura linear e têm grupos químicos que podem atuar em certas partes da superfície das partículas coloidais. Quando o polímero elevado está em contacto com as partículas coloidais, os grupos podem ter uma reacção especial com a superfície das partículas coloidais e adsorvem-se mutuamente. O restante da molécula de polímero é estirado na solução e pode ser adsorvido com outra partícula coloidal com vagas na superfície, de modo que o polímero funcione como uma ponte. Se existirem poucas partículas coloidais e a parte esticada do polímero acima mencionado não puder aderir à segunda partícula coloidal, esta peça esticada será adsorvida noutras partes pelas partículas coloidais originais mais cedo ou mais tarde e o polímero não pode funcionar como uma ponte, e as partículas coloidais não poderão funcionar como ponte, encontrando-se novamente num estado estável. Quando a dosagem de floculante de polímero é muito grande, a superfície das partículas coloidais será saturada e reestabilizada. Se as partículas coloidais em ponte e floculadas forem submetidas a agitação vigorosa e a longo prazo, o polímero em ponte pode ser separado da superfície de outra partícula coloidal e reenrolado para a superfície original das partículas coloidais, resultando num estado de reestabilidade.
A adsorção de polímeros na superfície de partículas coloidais provém de várias interações físicas e químicas, como atração de van der Waals, atração eletrostática, ligações de hidrogênio, ligações de coordenação, etc., dependendo das características da estrutura química do polímero e da superfície das partículas coloidais. Este mecanismo pode explicar o fenómeno de que os floculantes de polímeros não iónicos ou iónicos com a mesma carga podem obter um bom efeito de floculação.
Quando sais metálicos (como sulfato de alumínio) ou óxidos e hidróxidos metálicos (como cal) são utilizados como coagulantes, quando a dosagem é suficientemente grande para precipitar rapidamente hidróxidos metálicos (como Al(OH)3, Fe(OH)3, mg(OH)2, Ou carbonatos de metal como CaCO3, as partículas coloidais na água podem ser apanhadas por estes precipitados enquanto se formam. Quando os precipitados são carregados positivamente (Al(OH)3 e Fe(OH)3 na faixa de pH neutro e ácido), a taxa de precipitação pode ser acelerada pela presença de aniões na solução, como íons sulfato de prata. Além disso, as próprias partículas coloidais na água podem ser formadas à medida que os precipitados desses óxidos metálicos. Portanto, a dosagem ideal do coagulante é inversamente proporcional à concentração do material a ser removido, ou seja, quanto mais partículas coloidais, menos a dosagem do coagulante metálico.
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