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O hidrogénio é um elemento químico; tem o símbolo H e o número atómico 1. É o elemento mais leve e , em condições normais, é um gás de moléculas diatómicas com a fórmula H2. É incolor, inodoro, insípido, não tóxico e altamente combustível. O hidrogênio é a substância química mais abundante do universo, constituindo aproximadamente 75% de toda a matéria normal. Estrelas como o Sol são compostas principalmente de hidrogênio no estado plasmático. A maior parte do hidrogênio na Terra existe em formas moleculares como água e compostos orgânicos. Para o isótopo mais comum do hidrogênio (símbolo 1H) cada átomo tem um protão, um elétron, e nenhum neutrão.
No universo inicial , a formação de protões, os núcleos de hidrogênio, ocorreu durante o primeiro segundo após o Big Bang. O surgimento de átomos de hidrogênio neutros em todo o universo ocorreu cerca de 370,000 anos depois durante a época de recombinação, quando o plasma havia resfriado o suficiente para que os elétrons permanecessem ligados aos protões.
O hidrogênio é não-metalizado (exceto quando se torna metálico a pressões extremamente altas) e forma prontamente uma ligação covalente única com a maioria dos elementos não-metalizados, formando compostos como a água e quase todos os compostos orgânicos. O hidrogénio desempenha um papel particularmente importante nas reacções ácido-base , porque estas reacções envolvem normalmente a troca de protões entre moléculas solúveis. Em compostos iónicos, o hidrogénio pode assumir a forma de uma carga negativa (ou seja , anião), quando é conhecido como hidreto, ou como uma espécie de carga positiva (ou seja, catião) indicada pelo símbolo H . A catião H é simplesmente um protão (símbolo p), mas o seu comportamento em soluções aquosas e em compostos iónicos envolve a triagem da sua carga eléctrica por moléculas polares ou aniões próximos. Como o hidrogênio é o único átomo neutro para o qual a equação de Schrödinger pode ser resolvida analaliticamente, o estudo da sua energia e ligação química tem desempenhado um papel fundamental no desenvolvimento da mecânica quântica.
O gás hidrogênio foi produzido artificialmente no início do século XVI pela reação de ácidos em metais. Em 1766-1781 , Henry Cavendish foi o primeiro a reconhecer que o gás de hidrogênio era uma substância discreta e que produz água quando queimado, a propriedade para a qual foi nomeado mais tarde: Em grego, o hidrogênio significa "água-anterior".
Especificação:
CAS no: 1333-74-0
EINECS nº: 215-605-7
N.o ONU: UN1049
Pureza: 99.999% , 99.9999%
Classe de pontos: 2.1
Aspecto: Incolor
Grau padrão: Grau industrial, grau, grau eletrónico.
|
Especificação |
≥ 99.999% |
≥ 99.9999% |
|
Monóxido de carbono |
< 1 ppm |
< 0.1 ppm |
|
Dióxido de carbono |
< 1 ppm |
< 0.1 ppm |
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Azoto |
< 1 ppm |
< 0.1 ppm |
|
CH4 |
< 4 ppm |
< 0.4 ppm |
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Oxigénio e árgon |
< 1 ppm |
< 0.2 ppm |
|
Água |
< 3 ppm |
< 1 ppm |
| Especificações do cilindro | Índice | Pressão | ||
| Capacidade do cilindro | Válvula | Volume | bar | psig |
| 40 L. | QF-30A | 6 m3 | 150 | 2175 |
| 50 L. | QF-30A | 10 m3 | 200 | 2900 |
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3. Durante o enchimento, a garrafa deve ser seca durante um longo período de tempo (pelo menos 16 horas) e depois aspiramos a garrafa; por fim, despirá-la com o gás original. Todos estes métodos garantem que o gás é puro na garrafa.
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