CAS No.: | 50-81-7 |
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Fórmula: | C6h8o6 |
EINECS: | 200-066-2 |
Material de embalagem: | Papel |
Método de armazenamento: | Normal |
Validade: | 36month |
Fornecedores com licênças comerciais verificadas
Vitamina C 40-80-100Mesh |
Vitamina C em pó |
Grúule de vitamina C. |
Vitamina C de grau médico |
Vitamina C de grau alimentar |
Item | ESPECIFICAÇÃO -- BP 2000/USP 32/FCC IV | |
Nome | Vitamina C | |
Aparência | Grânulos brancos ou quase brancos ou grânulos em pó | |
Ensaio | 99.0-105.0% | |
Identificação | Positivo | |
Clearity e cor da solução | Transparente, < BY7 | |
rotação oprica específica | 20.5 ° ~ 21.5 ° 21.0 ° | |
Ingredientes inativos | Celulose etílico | |
N.o CAS | 50-81-7 | |
Fomula | C6H8O6 | |
Ponto de fusão | 190 ° C | |
Perda em secar | 0.25% | |
PH5%, W/V | 2.1 ~ 2.62.3 | |
Resíduos na ignição | < 0.1% | |
Metal pesado | < 10 ppm | |
Arsénio | < 3 ppm | |
Distribuição do tamanho de MEhs | >20 malha < 5% >40 malha 20% >60 malha 60% >80 malha 10% > 100 malha 5% |
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Identificação | Reação positiva | |
Utilização funcional | Realce nutritivo | |
Embalagem | 25 kg/caixa de cartão | |
L - ácido ascórbico informações básicas |
Nome do produto: | L - ácido ascórbico |
Sinónimos: | Ácido L-ascórbico, base de 99.99% de metais; ácido ascórbico L-ASCÓRBICO, REAGENTE (ACS) ácido L-ASCÓRBICO, REAGENTE (ACS) ácido L-ASCÓRBICO, REAGENTE (ACS); acid ascórbico; Nano lipossomal VC; lipossome de vitamina C (ácido ascórbico), vitamina C solúvel em óleo; L-ácido ASCÓRBICO PWD; fabricante de ácido ascórbico |
CAS: | 50-81-7 |
MF: | C6H8O6 |
MW: | 176.12 |
EINECS: | 200-066-2 |
Categorias de produtos: | Antioxidante; Bioquímica; ácidos açucarados; açúcares; vitaminas; Suplementos nutricionais; FÁRMACOS; aditivo alimentar e alimentar; ácido; vitaminas e derivados; carboidratos e derivados; vitamina Ingredientes; aditivos alimentares, Medicina; inibidores; substâncias químicas intermediárias e finas; compostos marcados com isótopos; utilizados na medicina e Aditivos alimentares; vitamina |
Ficheiro mol: | 50-81-7.mol |
L - Propriedades químicas do ácido ascórbico |
Ponto de fusão | 190-194 ° C (dez.) |
alfa | 20.5 º (c 10, H2O) |
Ponto de ebulição | 227.71 ° C (estimativa aproximada) |
densidade | 1,65 g/cm3 |
FEMA | 2109 | ÁCIDO ASCÓRBICO |
índice refractivo | 21 ° (C 10, H2O) |
temp. de armazenamento | 0 - 6 ° C |
solubilidade | H2O: 50 mg/mL a 20 ° C, claro, quase incolor |
formulário | pó |
pka | 4.04, 11.7 (a 25ºC C) |
cor | branco a amarelo |
PH | 1.0-2.5 (25ºC, 176 g/L em água) |
GAMA DE PH | 1-2.5 |
Odor | Inodoro |
atividade ótica | [ α] 25 / D 19.0 a 23.0 °, c 10% em H2O |
Solubilidade à água | 333 g/L (20 ºC) |
Merck | 14,830 |
BRN | 84272 |
Estabilidade: | Estável. Pode ser fraca ou sensível ao ar. Incompatível com agentes oxidantes, alcalinos, ferro e cobre. |
InChIKey | CIWBSHSKHKDKBQ-JLAZNSOCSA-N |
Referência da base de dados CAS | 50-81-7 (Referência da base de dados CAS) |
Referência de Química NIST | Ácido L-ascórbico (50-81-7) |
Sistema de registo de substâncias EPA | Ácido ascórbico (50-81-7) |
Informações de segurança |
Códigos de perigo | Xn |
Declarações de risco | 20/21/22-36/37/38 |
Declarações de segurança | 24/25-36-26 |
RIDADR | N.O ONU 1648 3/PGII |
WGK Alemanha | 1 |
RTECS | CI7650000 |
TSCA | Sim |
Código HS | 29362700 |
Dados sobre substâncias perigosas | 50-81-7 (dados sobre substâncias perigosas) |
Toxicidade | DL50 oral em ratos: 11900 mg/kg |
Informações sobre MSDS |
Fornecedor | Idioma |
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L-Threo-2,3, 4,5, 6-pentahidroxi-1-ácido hexenóico-4-lactona | Inglês |
SigmaAldrich | Inglês |
ACROS | Inglês |
ALFA | Inglês |
L (mais) - utilização e síntese de ácido ascórbico |
Descrição | O ácido ascórbico, um suplemento dietético solúvel em água, é consumido por humanos mais do que qualquer outro suplemento. O nome ascórbico significa antiscurvy e denota a habilidade de ascórbico para combater esta doença. A vitamina C é o l-enantiômero do ácido ascórbico. A deficiência de ácido ascórbico em humanos resulta na incapacidade do corpo de sintetizar colágeno, que é a proteína mais abundante em vertebrados. |
Propriedades químicas | Cristais brancos (placas ou agulhas). Solúvel em água; ligeiramente solúvel em álcool; insolúvel em éter, clorofórmio, benzeno, éter de petróleo, óleos e gorduras. Estável ao ar quando seco. Uma unidade internacional equivale a 0.05 miligramas de ácido l-ascórbico. |
Propriedades químicas | O ácido ascórbico ocorre como um branco a amarelo-claro, não higroscópico, inodoro, cristalino ou cristais incolores com um sabor ácido e nítido. Escurece gradualmente a cor quando a exposição à luz é exposta. |
Usos | A vitamina C é um antioxidante bem conhecido. O seu efeito na formação de radicais livres quando aplicado topicamente na pele através de um creme não foi claramente estabelecido. A eficácia das aplicações tópicas tem sido questionada devido à instabilidade da vitamina C (reage com a água e degrada). Dizem-se que algumas formas têm uma melhor estabilidade nos sistemas de água. Análogos sintéticos como o fosfato de ascorbil de magnésio estão entre aqueles considerados mais eficazes, pois tendem a ser mais estáveis. Ao avaliar a sua capacidade de combater danos radicais livres à luz do seu efeito sinérgico com vitamina e, a vitamina C brilha. Como a vitamina e reage com um radical livre, ela, por sua vez, é danificada pelo radical livre que está lutando. A vitamina C vem em reparar os danos livre-radicais na vitamina e, permitindo e continuar com seus deveres de exaustão livre-radical. A pesquisa passada indicou que as concentrações elevadas da vitamina C topicamente aplicada são fotoprotective, e aparentemente a preparação da vitamina usada nestes estudos resistiu ao sabão e à água, à lavagem, ou à fricção por três dias. Mais pesquisa atual indicou que a vitamina C adiciona proteção contra danos de UVB quando combinada com químicos de protetor solar UVB. Isto levaria a concluir que, em combinação com os agentes protectores solares convencionais, a vitamina C pode permitir uma protecção solar mais duradoura e mais ampla. Novamente, a sinergia entre as vitaminas C e e pode produzir resultados ainda melhores, como aparentemente uma combinação de ambos proporciona uma protecção muito boa contra os danos UVB. Entretanto, a vitamina C parece ser significativamente melhor do que e em proteger de encontro aos danos de UVA. Uma outra conclusão é que a combinação das vitaminas C, e, e sunscreen oferece uma proteção mais grande do que a soma da proteção oferecida por qualquer um dos três ingredientes que agem sozinho. A vitamina C também atua como um regulador de biossíntese de colágeno. Sabe-se controlar substâncias coloidais intercelulares, como o colagénio, e quando formulado nos veículos adequados, pode ter um efeito de clareamento da pele. Diz-se que a vitamina C pode ajudar o corpo a fortificar-se contra as condições infecciosas, fortalecendo o sistema imunológico. Há alguma evidência (embora discutida) que a vitamina C pode passar através das camadas da pele e promover healing no tecido danificado por queimaduras ou ferimento. É encontrado, portanto, em pomadas de queimadura e cremes usados para abrasões. A vitamina C é também popular em produtos anti-envelhecimento. Estudos atuais indicam também possíveis propriedades antiinflamatórias. |
Usos | anti-escorbuto, antiviral |
Usos | analgésico, antipirético |
Usos | Antioxidante fisiológico. Coenzima para várias reacções de hidroxilação; necessária para a síntese de colagénio. Amplamente distribuído em plantas e animais. A ingestão inadequada resulta em síndrome de deficiência s como o escorvado. Utilizado como antimicrobiano e antioxidante em alimentos. |
Usos | Os sais de sódio, potássio e cálcio dos ácidos ascórbico são chamados ascorbatos e são usados como conservantes. Para tornar o ácido ascórbico solúvel em gordura, ele pode ser esterificado. Os ésteres de ácido ascórbico e ácidos, como o ácido palmítico, para formar o palmitato de bil e o ácido esteárico para formar estearato ascórbico, são usados como antioxidantes em alimentos, produtos farmacêuticos e cosméticos. O ácido ascórbico também é essencial no metabolismo de alguns aminoácidos. Ajuda a proteger as células de danos radicais livres, ajuda a absorção de ferro e é essencial para muitos processos metabólicos. |
Usos | O ponto de partida para a síntese da vitamina C é a seletividade da oxidação do composto de açúcar D-sorbit para L-sorbose usando bactérias de Acetobacter suboxidans. O L-sorbose é então convertido em ácido L-ascórbico, mais conhecido como vitamina C. |
Métodos de produção | O ácido ascórbico é produzido sinteticamente pelo processo Reichstein, que tem sido o método padrão de produção desde a década de 1930. O processo começa com fermentação seguida de síntese química. O primeiro passo envolve a redução da D-glicose a alta temperatura em D-sorbitol. O D-sorbitol é submetido a fermentação bacteriana, convertendo-o em L-sorbose. A L-sorbose é então reagida com acetona na presença de ácido sulfúrico concentrado para produzir diacetona-L-sorbose, que é então oxidada com cloro e hidróxido de sódio para produzir ácido di-acetona-cetogulónico (DAKS). Os DAKS são esterificados com um catalisador ácido e os compostos orgânicos para dar um metil-éster ácido gulônico. Este último é aquecido e reagido com álcool para produzir ácido ascórbico cru, que é então reostralizado para aumentar sua pureza. Desde o desenvolvimento do processo Reichstein há mais de 70 anos, ele sofreu muitas modificações. Na década de 1960, um método desenvolvido na China, denominado processo de fermentação em duas fases, utilizou uma segunda fase de fermentação do L-sorbose para produzir um intermediário diferente do que o DAKS chamado KGA (ácido 2-keto-L-gulônico), que foi então convertido em ácido ascórbico. O processo em dois estágios depende menos de produtos químicos perigosos e requer menos energia para converter a glicose em ácido ascórbico. |
Indicações | A vitamina C (ácido ascórbico) é essencial para a manutenção da substância moídica que une as células e para a formação e manutenção do colágeno. O papel bioquímico exato que desempenha nessas funções não é conhecido, mas pode estar relacionado à sua capacidade de atuar como sistema de redução da oxidação. |
Definição | ChEBI: O L-enantiômero do ácido ascórbico e do ácido conjugado do ascorbato L. |
Métodos de produção | O ácido ascórbico é preparado sinteticamente ou extraído de várias fontes vegetais em que ocorre naturalmente, como os quadris de rosas, os groselhas, o sumo de citrinos, E o fruto maduro de Capsicum annuum L. UM procedimento sintético comum envolve a hidrogenação da D-glicose ao D-sorbitol, seguido da oxidação usando Acetobacter suboxydans para formar L-sorbose. Um grupo carboxil é então adicionado em C1 pela oxidação do ar do derivado da diacetona de Lsorbose e o ácido diacetona-2-keto-L-gulônico resultante é convertido em ácido L-ascórbico por aquecimento com ácido clorídrico. |
Nome da marca | Ascorbin (Marion Merrell Dow). |
Descrição Geral | Pó cristalino de cor branca a amarelo muito pálido, com um sabor ácido agradável e nítido. Quase inodoro. |
Descrição Geral | O escorbuto (da palavra francesa escorbuto) tem sido reconhecido como uma doença que aflige a humanidade por milhares de anos. Os citrinos, como laranjas, limões e limas, foram posteriormente identificados como tratamentos igualmente eficazes. Somente dentro dos últimos 100 anos tem uma deficiência na vitamina C foi identificada definitivamente como a causa do escorvador. Em 1932, WAUGH e King isolaram a vitamina C cristalina do suco de limão e mostraram que é o fator antidisrítico presente em cada um desses tratamentos. A estrutura e fórmula química da vitamina C foi identificada em 1933 por Hirst et al. Porque os humanos são uma das poucas espécies animais que não podem sintetizar a vitamina C, tem que estar disponível como componente dietético. As fontes dietéticas do ácido ascórbico incluem frutas (especial frutas cítricas), vegetais (especial pimentas), e batatas. Embora as fontes de alguns produtos comerciais sejam quadris de rosas e frutas cítricas, a maioria do ácido ascórbico é preparado sinteticamente. A vitamina C é hoje comumente referida como ácido ascórbico por causa de seu caráter ácido e sua eficácia no tratamento e prevenção do escorbuto (escorvário). O caráter ácido é por causa dos dois hidroxilos enólicos; o hidroxil C3 tem um valor de pKa de 4.1, e o hidroxil C2 tem um pKa de 11.6. Todas as atividades biológicas residem no ácido L-ascórbico, portanto todas as referências à vitamina C, ácido ascórbico, ascorbato e seus derivados se referem a esta forma. O sal de sódio monobásico é a forma habitual de sal. |
Reacções de ar e água | Pode ser sensível à exposição prolongada ao ar e à luz. Sensível à humidade. Solúvel em água. As soluções aquosas são oxidadas por ar numa reacção acelerada por bases, ferro e cobre. A taxa depende do pH e da concentração de oxigénio. Também sujeito a degradação em condições anaeróbias. |
Perfil de reactividade | L - ácido ascórbico é um lactona. Reage como um agente redutor relativamente forte e descolori muitos corantes. Forma sais de metal estáveis. Incompatível com oxidantes, corantes, bases, ferro e cobre. Igualmente incompatíveis com sais férricos e sais de metais pesados, nomeadamente cobre, zinco e manganês. |
Perigo de incêndio | Os dados do ponto de fulgor para o ácido ascórbico L não estão disponíveis; entretanto, o ácido ascórbico L (mais) provavelmente é combustível. |
Aplicações farmacêuticas | O ácido ascórbico é utilizado como antioxidante em formulações farmacêuticas aquosas, com uma concentração de 0.01-0.1% p/v. O ácido ascórbico tem sido utilizado para ajustar o pH das soluções para injeção e como um complemento para líquidos orais. É também amplamente utilizado em alimentos como um antioxidante. O ácido ascórbico também se mostrou útil como agente estabilizador em micelas mistas contendo. |
Utilização clínica | A vitamina C é indicada para o tratamento e prevenção de deficiência conhecida ou suspeita. Embora o escorvamento ocorra raramente, é visto nos idosos, lactentes, alcoólatras e usuários de drogas.o escorbato também pode ser usado para aumentar a absorção de suplementos Dietéticos de ferro não-heme ou ferro. O ácido ascórbico (mas não o sal de sódio) foi historicamente usado para acidificar a urina como resultado da excreção de ácido ascórbico inalterado, embora esse uso tenha caído em desfavor. O ascorbato também aumenta a quelação do ferro por deferoxamina, explicando seu uso no tratamento da toxicidade do ferro. |
Utilização clínica | A vitamina C é encontrada em frutas e vegetais frescos. É muito solúvel em água, é facilmente destruído pelo calor, especialmente em um meio alcalino, e é rapidamente oxidado no ar. Frutas e legumes que foram armazenados no ar, cortados ou machucados, lavados ou cozidos podem ter perdido muito do seu teor de vitamina C. A doença de deficiência associada à falta de ácido ascórbico é chamada de escorvada. Os sintomas precoces incluem mal-estar e hiperqueratose folicular. A fragilidade capilar resulta em hemorragias, particularmente das gengivas. O desenvolvimento anormal do osso e do dente pode ocorrer em crianças crescentes.a exigência do corpo para aumentos da vitamina C durante períodos do stress, tais como a gravidez e a lactação. |
Efeitos secundários | A ingestão de Megavitamina da vitamina C pode resultar em diarreia devido a irritação intestinal. Como o ácido ascórbico é parcialmente metabolizado e excretado como oxalato, as pedras do oxalato renal podem se formar em alguns pacientes. |
Toxicologia | O ácido L-ascórbico, ou vitamina C, está amplamente presente nas plantas. As estruturas de ácido ascórbico e ácido dehidroascórbico estão demonstradas na Figura 10.5. A vitamina C não é somente um nutriente importante mas é usada também como um antioxidant em vários alimentos. No entanto, não é solúvel em gordura e é instável em condições básicas. A vitamina C reduz a toxicidade do cádmio e as doses excessivas prolongam o tempo de retenção de um composto orgânico de mercúrio num sistema biológico. As doses excessivas de vitamina C (106 g) induzem a transpiração, tensão nervosa e diminuição da taxa de pulso. QUE recomenda que a ingestão diária seja inferior a 0.15 mg/kg. Toxicidade devido a ácido ascórbico não foi relatada. Embora se tenha relatado que as injeções intravenosas repetidas de ácido dehidroascórbico de 80 mg foram diabetogênicas em ratos, o consumo oral de 1.5 g/dia de ácido ascórbico por seis semanas não teve efeito na tolerância à glicose ou na glicosuria em 12 homens adultos normais e não produziu alteração nas concentrações de glicose no sangue em 80 diabéticos após cinco dias. O mesmo relato observou que uma dose de 100 mg de ácido dehidroascórbico administrada diariamente por períodos prolongados não produziu sinais de diabetes. O ácido ascórbico é prontamente oxidado ao ácido dehidroascórbico, que é reduzido pelo glutatione no sangue. |
Perfil de segurança | Moderadamente tóxico por ingestão e via intravenosa. Efeitos sistêmicos humanos por via venosa: Sangue, alterações nos túbulos (incluindo insuficiência renal aguda, necrose tubular aguda). Um teratógeno experimental. Outros efeitos reprodutivos experimentais. Dados de mutação relatados. Quando aquecido para decomposição, emite fumo acrado e fumos irritantes. |
Segurança | O ácido ascórbico é uma parte essencial da dieta humana, sendo 40 mg a dose diária recomendada no Reino Unido e 60 mg nos EUA. No entanto, estes números são controversos, com alguns a advogar doses de 150 ou 250mg diariamente. Megadoses de 10 g diários também foram sugeridos para prevenir doenças, embora tais doses grandes sejam agora geralmente consideradas potencialmente prejudiciais. O corpo pode absorver cerca de 500 mg de ácido ascórbico diariamente, com qualquer excesso imediatamente excretado pelos rins. Doses grandes podem causar diarréia ou outros distúrbios gastrointestinais. Foram também comunicados danos nos dentes. Entretanto, não foram relatados efeitos adversos nos níveis empregados como antioxidantes em alimentos, bebidas e produtos farmacêuticos. A OMS estabeleceu uma ingestão diária aceitável de ácido ascórbico, ascorbato de potássio e ascorbato de sódio, como antioxidantes em alimentos, até 15 mg/kg de peso corporal, além do presente naturalmente em alimentos. DL50 (rato, IV): 0.52 g/kg DL50 (rato, oral): 3.37 g/kg DL50 (rato, oral): 11.9 g/kg |
armazenamento | Em forma de pó, o ácido ascórbico é relativamente estável no ar. Na ausência de oxigénio e outros agentes oxidantes, é também estável ao calor. O ácido ascórbico é instável em solução, especialmente em solução alcalina, prontamente oxidando em exposição ao ar. O processo de oxidação é acelerado pela luz e pelo calor e é catalisado por vestígios de cobre e ferro. As soluções de ácido ascórbico apresentam uma estabilidade máxima de cerca de 5.4 pH. As soluções podem ser esterilizadas por filtração. O material a granel deve ser armazenado em um recipiente não metálico bem fechado, protegido da luz, em local fresco e seco. |
Métodos de purificação | Cristalizá-la de MeOH/Et2O/PET ether [Herbert et al J Chem SOC 1270 1933]. [Beilstein 18/5 V 26.] |
Incompatibilidades | Incompatíveis com os alcalis, iões metálicos pesados, especialmente cobre e ferro, materiais oxidantes, metenamina, cloridrato de fenilefrina, maléato de pirilamina, salicilamida, nitrito de sódio, salicilato de sódio, salicilato de noobromina e picoamida. Além disso, verificou-se que o ácido ascórbico interfere em determinados ensaios colorimétricos, reduzindo a intensidade da cor produzida. |
Estado regulamentar | GRAS listado. Aceite para utilização como aditivo alimentar na Europa. Incluído no banco de dados de ingredientes inativos da FDA (inalações, injeções, cápsulas orais, suspensões, comprimidos, preparações tópicas, e supositórios). Incluído em medicamentos licenciados no Reino Unido. Incluído na lista canadiana de ingredientes não medicinais aceitáveis. |
Fornecedores com licênças comerciais verificadas