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É um composto inorgânico, um cristal ortorhombico amarelo ou hexagonal à temperatura ambiente. A densidade relativa é de 2.732, o ponto de fusão é 968ºC, e é tóxico. Solúvel em água, a solução de hidrólise de iões cromados é alcalina após dissolução, insolúvel em álcool e éter. Adicionar ácido a uma solução amarela transforma a solução laranja, que é a cor do dicromato. A conversão entre cromato e bichromato em solução tem o seguinte equilíbrio: Ao adicionar ácido à solução, o equilíbrio se move na direção da formação, e ao adicionar alcalino à solução, o equilíbrio se move na direção da formação. É oxidante e, num meio alcalino, reage com um agente redutor para se reduzir a si próprio para tetrhidroxi crómio ião Cr(OH)-4 (isto é, crómio ião co-2). Foram adicionadas soluções contendo íons de bário, de chumbo e de prata à solução IT para produzir os cromatos insolúveis correspondentes: Cromato de bário CrO4 (amarelo), cromato de chumbo pbCrO4 (amarelo), cromato de prata Ag2CrO4 (vermelho de tijolo). A presença de iões cromados pode ser comprovada pela cor característica destes cromatos insolúveis, podendo ser utilizada como reagente analítico, oxidante, mordente, inibidor de ferrugem metálica, bário, a análise do traço de prata pode também ser usada em curtumes, medicina e outras matérias-primas para fazer outros compostos de cromo. Utilizando pó de cromo Fe(CrO2)2 como matéria-prima, calcinada e calcário (dolomite) no ar, e depois extraída com solução de sulfato de potássio, pode ser preparada. As informações acima são editadas por Xiaonan do Chemicalbook. O método indicador utiliza-o (K2CrO4) como indicador e (AgNO3) como método de titulação de precipitação da solução padrão (medição de prata), também conhecido como método Mohr (Mohr), utilizado principalmente para a determinação de iões cloreto (Cl-) ou iões (br-). Foi adicionada uma pequena quantidade de K2CrO4 como indicador e titulada com solução padrão AgNO3. Após o início da titulação, a precipitação de branco (cloreto de prata) ou amarelo claro (brometo de prata) é precipitada pela primeira vez, quando a precipitação quantitativa Cl ou BR, a solução química excessiva muito pequena irá provocar um aumento súbito da concentração de iões de prata (AG) na solução, E gerar imediatamente precipitação de cromato de prata vermelho de tijolo (Ag2CrO4), indicando o ponto final da titulação. A quantidade de indicador e a acidez da solução são os dois principais problemas deste método de titulação. A concentração de K2CrO4 é demasiado elevada, resultando na cor da solução titulada demasiado escura, e impede a observação da cor de precipitação de Ag2CrO4 no ponto final; A concentração de K2CrO4 é demasiado baixa e, após a precipitação quantitativa de halogeneto de prata, deve ser adicionada uma quantidade considerável de solução à precipitação de cromato de prata para indicar o ponto final da titulação, aumentando assim o erro de titulação. Quando o alabote de 0,1mol/1 é titulado com solução de 0,1mol/1AgNO3, quando a concentração de K2CrO4 é de 5 × 10-3mol/l, o erro do ponto final é de apenas 0.06%, o que pode ser considerado que a acurácia dos resultados da análise não é afetada. O método indicador K2CrO4 não pode ser realizado em soluções ácidas ou fortemente alcalinas, porque quando o valor de pH é baixo, K2CrO4 transforma-se em (K2Cr2O7), quando o pH é demasiado elevado, AG 6.5 será precipitado na forma de (Ag2O), a gama de acidez adequada é de pH ~ 10.5, Se houver sal de amónio na solução, o pH da solução é de 6.5 ~ 7.2. O método indicador só pode ser utilizado para titulação directa de Cl- ou iões BR, quando os dois coexistirem, a titulação é a sua quantidade total, Este método não é adequado para a determinação do ião iónico (I-) ou do ião tiocianogénio (SCN-), uma vez que são facilmente adsorvidos por precipitação e o ponto final não é claro. Este método também não é adequado para titulação Cl de AG mais. Para determinar a solução de teste, pode utilizar-se a titulação inversa, ou seja, é adicionada uma determinada quantidade de solução padrão de NaCl excessiva à solução de teste e, em seguida, são titulados iões Cl excessivos com solução padrão AgNO3. Quaisquer cações que possam precipitar com CrO2-4 ou aniões que precipitam com AG mais na solução irão interferir com a determinação. O método do indicador de cloreto de potássio é utilizado principalmente para a determinação de soluções muito diluídas como a determinação de Cl- na água potável e de Cl- nas impurezas em produtos industriais.
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