Fornecedores com licênças comerciais verificadas
Fornecedor Auditado 
| ITENS | PADRÃO | RESULTADO DA ANÁLISE |
| Aparência | Cristal transparente azul | Cristal transparente azul |
| CuSO4.5H2O | 96% min | 96.5% |
| Cu | 24.5% min | 24.6% |
| Como | 0.001% Máx | 0.0005% |
| PB | 0.001% Máx | 0.0008% |
| Zn | 0.02% Máx | 0.012% |
| FE | 0.05% Máx | 0.02% |
| ITENS | PADRÃO | RESULTADO DA ANÁLISE |
| Aparência | Cristal transparente azul | Cristal transparente azul |
| CuSO4.5H2O | 98% min | 98.8% |
| Cu | 25% min | 25.06% |
| Como | 0.001% Máx | 0.0008% |
| PB | 0.001% Máx | 0.0007% |
| FE | 0.001% Máx | 0.0008% |
| H2SO4 | 0.2% Máx | 0.12% |
| Insolúvel em água | 0.2% Máx | 0.10% |
O pentahidratado (CuSO4·5H2O), o sal mais comumente encontrado, é azul claro. Dissolve-se exotermicamente em água para dar ao complexo aquo [Cu(H2O)6]2, que tem geometria molecular octaédrica. A estrutura do pentahidratado sólido revela uma estrutura polimérica em que o cobre é novamente octaédrico, mas ligado a quatro ligantes de água. Os centros Cu(II)(H2O)4 estão interligados por aniões sulfato para formar cadeias. Sulfato de cobre anidro é um pó cinza claro.
O sulfato de cobre é produzido industrialmente, tratando-se de metal de cobre com ácido sulfúrico concentrado quente ou seus óxidos com ácido sulfúrico diluído. Para uso laboratorial, o sulfato de cobre é normalmente adquirido. O sulfato de cobre também pode ser produzido por lixiviação lenta de minério de cobre de baixo grau no ar; as bactérias podem ser usadas para apressar o processo.
O sulfato de cobre comercial é geralmente cerca de 98% sulfato de cobre puro, e pode conter vestígios de água. O sulfato de cobre anidro é de 39.81% de cobre e 60.19% de sulfato em massa, e na sua forma azul hidratada, é de 25.47% de cobre, 38.47% de sulfato (12.82% de enxofre) e 36.06% de água em massa. São fornecidos quatro tipos de cristais com base na sua utilização: Cristais grandes (10-40 mm), cristais pequenos (2-10 mm), cristais de neve (menos de 2 mm) e pó em varrimento de vento (menos de 0.15 mm).
Sulfato de cobre (II) pentahidratado decompõe -se antes da fusão. Perde duas moléculas de água quando aquecem a 63 ° C (145 ° F), seguidas por mais duas a 109 ° C (228 ° F) e a molécula de água final a 200 ° C (392 ° F). Produto da desidratação por decomposição da moiedade do tetraaquacopper (2), dois grupos de hidroginástica opostos são perdidos para dar uma moiety do diaquacopper (2). A segunda etapa de desidratação ocorre quando os dois grupos aqua finais são perdidos. A desidratação completa ocorre quando a molécula de água não ligada final é perdida. A 650 ° C (1,202 ° F), o sulfato de cobre (II) decompõe-se em óxido de cobre (II) (CuO) e trióxido de enxofre (SO3).
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